亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效杀菌剂、漂白剂，广泛用于棉纺漂白、水处理、食品消毒等，消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图1：
已知：①HClO3为强酸。
②ClO2浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
③NaClO2在温度高于60℃时易分解生成NaClO3和NaCl。
（1）在“ClO2发生器”中，生成ClO2的离子方程式为 2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2↑2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2↑；通入空气的作用是 稀释二氧化氯，防止爆炸稀释二氧化氯，防止爆炸。
（2）“吸收塔”中H2O2在反应中作 还原剂还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）NaClO2的溶解度曲线如图2所示，从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的过程中对温度的控制要求非常高，具体操作为先将NaClO2溶液加热至 CC（填序号，下同）浓缩，再冷却至 BB结晶，过滤，洗涤，干燥。
A．略低于38℃
B．略高于38℃
C．略低于60℃
D．略高于60℃
（4）为测定所得NaClO2产品的纯度（NaClO2的质量百分含量），进行如下实验：
步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；（反应方程式为：NaClO2+4KI+2H2SO4═NaCl+2I2+2K2SO4+2H2O）
步骤②：将所得溶液转移至500mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定，至恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液21.60mL（反应方程式为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）。
计算该NaClO2产品的纯度 97.74%97.74%（写出计算过程）。
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计．
【答案】2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2↑；稀释二氧化氯，防止爆炸；还原剂；C；B；97.74%
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：49引用：1难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
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（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：14引用：3难度：0.7 -
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①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：33引用：4难度：0.5
