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X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的单质为密度最小的气体 |
| Y | Y的氢化物的水溶液呈碱性 |
| Z | Z是地壳中含量最高的元素 |
| W | W的一种核素的质量数为35，中子数为18 |
H
H
、Cl
Cl
。（2）X与Y形成的原子个数比为2：1的化合物中，Y原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式
N2+3H22NH3
高温高压
催化剂
N2+3H22NH3
。高温高压
催化剂
（3）X和Z组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
H2O2
H2O2
。此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=+NH3
CO
2
-
3
H2O2+CN-+OH-=+NH3
。CO
2
-
3
（4）写出铜和Y的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
NO
-
3
3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
。NO
-
3
（5）W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子发生转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式：
4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O
△
4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O
。 △
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】H；Cl；；N2+3H22NH3；H2O2；H2O2+CN-+OH-=+NH3；3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O；4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O
；N2+3H2高温高压
催化剂
CO
2
-
3
NO
-
3
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 16:30:2组卷：4引用：2难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
