运用化学反应原理分析解答以下问题
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）。平衡体系中各组分体积分数如表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K=

64

64

。
②若再向容器中同时充入2.0mol CO₂、6.0mol CH₄、4.0mol CO和8.0mol H₂，则上述平衡向

逆反应

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
①已知：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
写出NO和O₂反应生成NO₂的热化学方程式：

2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1

2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1

。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入NO₂和SO₂各1mol,5min达到平衡，此时容器中NO和NO₂的浓度之比为3：1，则NO₂的平衡转化率是

75%

75%

。
（3）常温下有浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O。
①有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-

（用离子方程式解释）。
②上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

。
③向④中加入少量氯化铵固体，此时

c

（

N

H

+

4

）

c

（

O

H

-

）

的值

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积

小于

小于

④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。
⑤将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c（H⁺）=

10^-12mol•L^-1

10^-12mol•L^-1

。