过氧化氢（H₂O₂）俗称双氧水。是一种重要的化工产品，具有漂白、氧化、消毒、杀菌等多种功效，广泛应用于纺织、造纸、化工、电子、轻工、污水处理等工业。回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为

。
（2）用H₂O₂与稀硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知：Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ/mol
2H₂O₂（1）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196kJmol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol
则在稀硫酸溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为：

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol

Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-320kJ/mol

。
（3）工业上常用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其原理为：首先2NH₄HSO₄

通电

（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑，然后由（NH₄）₂S₂O₈水解得到H₂O₂和另一产物。则：
①电解时阳极的电极反应式为

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

；
②（NH₄）₂S₂O₈水解时发生反应的化学方程式为

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂

。
（4）现甲、乙两个化学小组利用两套相同装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H₂O₂分解速率的因素（仅一个条件改变）。甲小组有如下实验设计方案。

实验编号	温度	催化剂	浓度
甲组实验Ⅰ	25℃	三氧化二铁	10mL 5%H2O2
甲组实验Ⅱ	25℃	二氧化锰	10mL 5%H2O2

甲、乙两小组得出如图数据。
①甲小组实验得出的结论是

H₂O₂分解时，MnO₂比Fe₂O₃催化效率更高

H₂O₂分解时，MnO₂比Fe₂O₃催化效率更高

。
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析，相同条件下H₂O₂在

碱

碱

（填“酸”或“碱”）性环境下放出气体速率较快；由此，乙组提出可以用BaO2固体与硫酸溶液反应制H₂O₂，其反应的离子方程式为

BaO₂+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O₂

BaO₂+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O₂

；支持这一方案的理由是

（BaSO₄的生成有利于平衡右移即有利于H₂O₂的生成）酸性环境有利于H₂O₂的存在（等其他合理原因）

（BaSO₄的生成有利于平衡右移即有利于H₂O₂的生成）酸性环境有利于H₂O₂的存在（等其他合理原因）

。
③已知过氧化氢还是一种极弱的二元酸：H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-（K

a

1

=2.4×10^-12）。当稀H₂O₂溶液在碱性环境下分解时会发生反应H₂O₂+OH^-⇌HO₂^-+H₂O，该反应中，正反应速率为V_正=k_正•c（H₂O₂）•c（OH^-），逆反应速率为v逆=k_逆•c（H₂O）•c（HO₂^-），其中k_正、k_逆为速率常数，则k_正与k_逆的比值为

1.33×10⁴

1.33×10⁴

（保留3位有效数字）。