三氯化六氨合钴（Ⅲ）的化学式为[Co（NH3）6]Cl3，是一种典型的维尔纳配合物。在实验室中，常以活性炭为催化剂，以H2O2、NH3、NH4Cl、CoCl2为原料在溶液中反应制备，化学方程式为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2活性炭 2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，某同学设计如图反应装置（夹持仪器及加热装置已省略）制备[Co（NH3）6]Cl3，并测定该物质中NH3的含量：
回答下列问题：
（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称 分液漏斗分液漏斗。
（2）反应温度不宜超过50℃的原因是 氨水挥发、H2O2会分解氨水挥发、H2O2会分解。
（3）装置C的作用 除去多余氨气且防止倒吸除去多余氨气且防止倒吸。
（4）装置B中反应结束后，用冰水浴冷却后过滤，把沉淀溶解于沸水中，趁热过滤，再慢慢加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色[Co（NH3）6]Cl3晶体析出。
①趁热过滤的目的是 除去活性炭，同时减少[Co（NH3）6]Cl3因降温而提前析出造成的损失除去活性炭，同时减少[Co（NH3）6]Cl3因降温而提前析出造成的损失。
②简述加入适量浓盐酸于滤液中，有大量橙黄色[Co（NH3）6]Cl3晶体析出的原因 加入浓盐酸后，溶液中Cl-浓度增大，使平衡[Co（NH3）6]Cl3⇌[Co（NH3）6]3++3Cl-向左移动，促进[Co（NH3）6]Cl3晶体析出加入浓盐酸后，溶液中Cl-浓度增大，使平衡[Co（NH3）6]Cl3⇌[Co（NH3）6]3++3Cl-向左移动，促进[Co（NH3）6]Cl3晶体析出。
（5）三氯化六氨合钴（Ⅲ）样品中NH3的含量测定涉及反应为NH3+H3BO3═NH3⋅H3BO3；NH3⋅H3BO3+HCl═NH4Cl+H3BO3。所用装置（部分夹持仪器已省略）如图所示。
称取[Co（NH3）6]Cl3晶体样品mg于烧杯中，加入蒸馏水溶解后，由进样漏斗加入烧瓶中，然后再通过进样漏斗加入足量的NaOH溶液，蒸馏水冲洗后，在进样漏斗留一部分蒸馏水。开启电炉加热，烧瓶内充分反应{[Co（NH3）6]Cl3+3NaOH △ Co（OH）3↓+6NH3↑+3NaCl}，直至无气体放出。氨气被硼酸完全吸收后，用cmol⋅L-1的盐酸滴定锥形瓶中混合液，滴定终点时，消耗盐酸的体积VmL。三氯化六氨合钴（Ⅲ）样品中NH3的质量分数为 1.7cvm1.7cvm%。
活性炭
[
C
o
（
N
H
3
）
6
]
C
l
3
⇌
[
C
o
（
N
H
3
）
6
]
3
+
+
3
C
l
-
[
C
o
（
N
H
3
）
6
]
C
l
3
⇌
[
C
o
（
N
H
3
）
6
]
3
+
+
3
C
l
-
△
1
.
7
cv
m
1
.
7
cv
m
【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】分液漏斗；氨水挥发、H2O2会分解；除去多余氨气且防止倒吸；除去活性炭，同时减少[Co（NH3）6]Cl3因降温而提前析出造成的损失；加入浓盐酸后，溶液中Cl-浓度增大，使平衡向左移动，促进[Co（NH3）6]Cl3晶体析出；
[
C
o
（
N
H
3
）
6
]
C
l
3
⇌
[
C
o
（
N
H
3
）
6
]
3
+
+
3
C
l
-
1
.
7
cv
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/8/3 8:0:9组卷：10引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
