工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10（g,正丁烷）⇌CH4（g）+C3H6（g）ΔH1
反应2：C4H10（g,正丁烷）⇌C2H6（g）+C2H1（g）ΔH2
已知几种共价键的键能如下表：
| 共价键 | C-H | C=C | C-C |
| 键能/（kJ•mol-1） | 413 | 614 | 347 |
+80
+80
kJ•mol-1。（2）正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为
C4H10（g,正丁烷）⇌C4H10（g,异丁烷）ΔH=-7kJ/mol
C4H10（g,正丁烷）⇌C4H10（g,异丁烷）ΔH=-7kJ/mol
。②下列有关催化剂的叙述错误的是
BD
BD
（填标号）。A.能改变反应途径
B.能降低反应焓变
C.能加快反应速率
D.能增大平衡常数
（3）向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率（α）与压强（p）、温度（T）的关系如图2所示。
①p1、p2、p3由小到大的顺序为
p1＜p2＜p3
p1＜p2＜p3
。②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是
随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定
随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定
。
（4）在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17akPa。
①7min时改变的条件可能是
B
B
（填标号）。A.增大压强
B.增大正丁烷的浓度
C.加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数Kp=
3a
3a
kPa。（提示：组分分压=总压×该组分的物质的量
各组分的总物质的量
【答案】+80；C4H10（g，正丁烷）⇌C4H10（g，异丁烷）ΔH=-7kJ/mol；BD；p1＜p2＜p3；随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定；B；3a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：32引用：5难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
