在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO₃），可有效防止碘缺乏。工业制备KIO₃流程如图：

（1）KIO₃中碘元素的化合价为

+5

+5

。
（2）反应Ⅰ的化学方程式为6I₂+11KClO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑，该反应中还原产物为

KCl和Cl₂

KCl和Cl₂

。
（3）反应Ⅱ属于

复分解反应

复分解反应

.（填基本反应类型）
（4）试剂X可为

AC

AC

。
A．NaOH溶液
B．H₂O
C．FeCl₂溶液
D．KMnO₄溶液
（5）某同学取某工厂生产的KIO₃样品测定其纯度。取1.00g样品溶于蒸馏水并用硫酸酸化，再加入过量的KI和少量淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时共消耗12.00mLNa₂S₂O₃溶液，其中涉及的反应原理如下：
ⅠKIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
ⅡI₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆
①该样品中KIO₃的质量分数为

设样品中KIO₃的质量分数为x,
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-②，将方程式②×3+①得IO₃+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O，结合方程式可知IO₃^-～6S₂O₃^2-所以碘酸钾的质量分数x=

2

.

0

mol

/

L

×

0

.

012

L

×

214

g

6

mol

×

1

.

0

g

×100%=85.6%

设样品中KIO₃的质量分数为x,
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O①；I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-②，将方程式②×3+①得IO₃+6H⁺+6S₂O₃^2-=I^-+3S₄O₆^2-+3H₂O，结合方程式可知IO₃^-～6S₂O₃^2-所以碘酸钾的质量分数x=

2

.

0

mol

/

L

×

0

.

012

L

×

214

g

6

mol

×

1

.

0

g

×100%=85.6%

（写出计算过程）。
②实验测得的KIO₃的质量分数偏高，可能与实验操作过程露置于空气中有关，用解释其原因

空气中氧气具有氧化性，发生反应4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，导致碘单质含量偏高，Na₂S₂O₃溶液用量偏大

空气中氧气具有氧化性，发生反应4I^-+O₂+4H⁺═2I₂+2H₂O，导致碘单质含量偏高，Na₂S₂O₃溶液用量偏大

。