氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，没有明显现象。同学们针对氢氧化钠与硫酸是否发生反应展开探究。
【猜想与假设】甲同学：两种物质混合，有两种可能。
①不发生反应，仅仅是简单混合；
②发生反应，反应物减少或消失。
【设计与实验一】取少量稀硫酸于试管中，滴入2滴酚酞溶液，然后向试管中又滴加2滴氢氧化钠溶液。试管内无明显现象产生。
实验结论：氢氧化钠与硫酸发生反应。
【解释与结论一】
（1）如果氢氧化钠不与硫酸反应，一定是简单混合，那么溶液一定会呈现

红色

红色

，但是这样的现象并未出现，说明试管内

发生反应，氢氧化钠消失

发生反应，氢氧化钠消失

，即氢氧化钠与硫酸发生反应。
【设计与实验二】乙同学受到启发。取少量稀硫酸于试管中，用pH试纸测得试管内溶液的pH为a；然后向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液（如图），振荡，又用pH试纸测得pH为b；继续向试管内滴加3滴氢氧化钠溶液，振荡，再用pH试纸测得pH为c。

【设计与实验三】
（2）继续向上述试管内滴加氢氧化钠溶液，当pH大于7时，试管内

不含硫酸

不含硫酸

，证明氢氧化钠与硫酸发生反应。
【表达与交流】
（3）甲、乙同学所做实验中涉及反应的化学方程式是

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

，该反应的基本反应类型属于

复分解反应

复分解反应

。
【解释与结论二】
（4）三次测得的pH由大到小的顺序是

cba

cba

。随着氢氧化钠溶液的不断滴加，试管内溶液的

酸

酸

性在逐渐减弱。