铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
（1）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4•xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）。
（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：部分变质的FeSO4溶液H2O2溶液溶液INaOH溶液沉淀II操作ⅢFe2O3。
①H2O2溶液的作用是 把FeSO4氧化得到Fe2（SO4）3溶液把FeSO4氧化得到Fe2（SO4）3溶液。
②“溶液I”的溶质为 Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3（填化学式），写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；。
③“操作Ⅲ”的名称为 加热煅烧加热煅烧。
（3）为测定某绿矾FeSO4•xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4•xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序：dabfcedabfce （填标号）；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量装置A
f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO4•xH2O化学式中结晶水的数目x=76（m2-m3）9（m3-m1）76（m2-m3）9（m3-m1）（列出计算式即可）。
H
2
O
2
溶液
N
a
OH
溶液
操作
Ⅲ
76
（
m
2
-
m
3
）
9
（
m
3
-
m
1
）
76
（
m
2
-
m
3
）
9
（
m
3
-
m
1
）
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；铁的化学性质．
【答案】2Fe3++Fe=3Fe2+；把FeSO4氧化得到Fe2（SO4）3溶液；Fe2（SO4）3；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；；加热煅烧；dabfce；
76
（
m
2
-
m
3
）
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（
m
3
-
m
1
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：2难度：0.5
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假设1：该气体是 CO、H2。
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（1）假设3：。
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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