工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
请回答：
（1）在C和O2的反应体系中：
反应1.C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1=-394kJ⋅mol-1
反应2.2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566kJ⋅mol-1
反应3.2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH3
①ΔH3=-222kJ•mol-1-222kJ•mol-1。
②设y=ΔH-TΔS，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图1所示。图中的线条b对应的是反应 11。
③一定压强下，随着温度的升高，气体中CO2与CO的物质的量之比 CC。
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
（2）一氧化碳变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH=-41kJ⋅mol-1。
①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强（已知温度相同时气体压强之比等于浓度之比）：p（CO）=0.4MPa、p（H2O）=0.2MPa、p（CO2）=0.8MPa和p（H2）=0.8MPa,则反应的平衡常数K的数值为 8.08.0。
②维持与题①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到80%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为 1.2：11.2：1。
③生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中不合适的是 ADAD。
A．反应温度愈高愈好
B．适当提高反应物压强
C．选择合适的催化剂
D．通入一定量的氮气
④以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如图2所示，写出步骤Ⅱ的反应方程式。
步骤Ⅰ：M+H2O=MO+H2；
步骤Ⅱ：MO+CO=M+CO2MO+CO=M+CO2；
从图中可以看出使用催化剂能加快化学反应速率的原因是 催化剂参与反应降低了反应的活化能催化剂参与反应降低了反应的活化能。
【答案】-222kJ•mol-1；1；C；8.0；1.2：1；AD；MO+CO=M+CO2；催化剂参与反应降低了反应的活化能
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：8引用：1难度：0.7
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
