超导体指的是处于超导相的物体当温度下降至某一定值时，其电阻突然趋近于零。目前研究的有铁基超导、C60K3、YBCO等。
（1）Fe3+中未成对电子数为55； Fe2+基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d6； Fe3+与苯酚形成的配合物颜色为紫色紫色。
（2）C60分子结构示意图如图1，碳原子杂化轨道类型为sp2sp2； 1mol C60分子中含σ键数目为6.02×10236.02×1023。
（3）已知C60晶体为面心立方，C60K3中C603-为体心立方，K+填在空隙中，有关C60的说法正确的有abcabc（填字母）。
a.C60晶体易溶于CS2
b.C60晶体中，与每个C60分子紧邻的C60分子有12个
c.C60K3晶胞中，内部空隙中填有6个K+
d.C60K3晶体熔化时不导电
（4）YBCO是一种高温超导材料，最早是通过在1000～1300K加热BaCO3、Y2（CO3）3、CuCO3混合物制备的。若YBa2Cu3O7-x,0≤x≤0.5的材料在T℃下有超导性，当x=0.2时，晶体中n（Cu3+）：n（Cu2+）=1：41：4。
（5）目前已合成的Ca（大球）与H（小球）形成的超导材料的晶胞结构如图2，化学式为CaH6CaH6。假定晶胞边长为a nm,则晶体的密度为926.02×1023×（a×10-7）3g•cm-3926.02×1023×（a×10-7）3g•cm-3。
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【考点】晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【答案】5；1s22s22p63s23p63d6；紫色；sp2；6.02×1023；abc；1：4；CaH6；g•cm-3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.5
相似题
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1．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
