我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕提和碳利用技术则是关键。通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
（1）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
（g）+CO2（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）ΔH=-131.9kJ⋅mol-1
HOCH2CH2OH（g）+H2（g）→C2H5OH（g）+H2O（g）ΔH=-94.8kJ⋅mol-1
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ．
（g）+CO2（g）→
（g） ΔH=-60.3kJ⋅mol-1
Ⅱ．EC加氢生成乙二醇与甲醇
①步骤Ⅱ的热化学方程式是 
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol。
②研究反应温度对EC加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol| 反应温度/℃ | EC转化率/% | 乙二醇产率/% |
| 160 | 23.8 | 23.2 |
| 180 | 62.1 | 60.9 |
| 200 | 99.9 | 94.7 |
| 220 | 99.9 | 92.4 |
温度越高，反应速率越快，反应相同的时间转化的EC的量越多，故导致EC的转化率越高
温度越高，反应速率越快，反应相同的时间转化的EC的量越多，故导致EC的转化率越高
。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是 温度升高到220℃时，乙二醇深度加氢生成了乙醇，导致EC的转化率保持不变，而乙二醇的产率反而降低
温度升高到220℃时，乙二醇深度加氢生成了乙醇，导致EC的转化率保持不变，而乙二醇的产率反而降低
。（2）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右，生成C2H4的电极反应式为
14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12
HCO
-
3
14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12
HCO
-
3
（3）CO2与H2反应如果用Co/C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇产量如图2所示，试准测甲醇产量变化的原因：
反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低
反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低
。（已知Co的性质与Fe相似）【考点】热化学方程式；原电池与电解池的综合．
【答案】（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol；温度越高，反应速率越快，反应相同的时间转化的EC的量越多，故导致EC的转化率越高；温度升高到220℃时，乙二醇深度加氢生成了乙醇，导致EC的转化率保持不变，而乙二醇的产率反而降低；14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12 ；反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol；温度越高，反应速率越快，反应相同的时间转化的EC的量越多，故导致EC的转化率越高；温度升高到220℃时，乙二醇深度加氢生成了乙醇，导致EC的转化率保持不变，而乙二醇的产率反而降低；14CO2+12e-+8H2O=C2H4+12 HCO
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：28引用：3难度：0.6
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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