氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用广泛。
（1）氧化还原反应的实质是

电子的得失或偏移

电子的得失或偏移

。
（2）废钒催化剂回收工艺中涉及的反应为V₂O₅+6H⁺+2Cl^-═Cl₂↑+2VO²⁺+3H₂O。已知氯气与亚硫酸根离子会发生反应：Cl₂+

SO

2

-

3

+H₂O═2Cl^-+2H⁺+

SO

2

-

4

；根据上述两个反应，可推出

SO

2

-

3

、Cl^-、VO²⁺的还原性由强到弱的顺序为

SO

2

-

3

＞Cl^-＞VO²⁺

SO

2

-

3

＞Cl^-＞VO²⁺

。
（3）某实验兴趣小组根据氧化还原反应相关知识。探究Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺三者的氧化性强弱，设计实验装置如图。
①实验Ⅰ的现象是

铁丝上有红色固体析出

铁丝上有红色固体析出

；实验Ⅱ的现象是

红色铜丝上有银白色固体附着

红色铜丝上有银白色固体附着

。
②实验Ⅱ发生反应的离子方程式为

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

。
③综合实验Ⅰ和实验Ⅱ的现象及氧化还原反应的理论知识，可推测出Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺三者的氧化性由强到弱的顺序为

Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺

。
④当两实验过程中发生的氧化还原反应转移的电子数相同时，铁丝与铜丝增重的质量之比为

1：19

1：19

。（已知：实验起始时，铁丝与铜丝的质量相同且均足量）