氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是 NaOHNaOH．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH-2Cl-+2H2O 通电 H2↑+Cl2↑+2OH-．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：Cl2与水的反应为Cl2+H2O
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c（SO42-）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 Mg（OH）2Mg（OH）2．
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是 2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O．
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有 SO42-、Ca2+SO42-、Ca2+．
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b,至多添加10% Na2SO3溶液 1.761.76kg（溶液体积变化忽略不计）．
通电
通电
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出【答案】NaOH；2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-；Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；Mg（OH）2；2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；SO42-、Ca2+；1.76
通电
HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出；Mg（OH）2；2NH4++3Cl2+8OH-═N2↑+6Cl-+8H2O；SO42-、Ca2+；1.76【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：373引用：7难度：0.6
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1．2023年8月24日，日本执意将福岛核电站核污水排放大海，引起了世界各国的激烈反对，人类将铭记这沉重的一天。海水（主要阳离子为：Na+、Mg2+、Ca2+等）可为人类提供大量的工业原料，在化工生产中发挥着重要的作用。
下面是现代化氯碱工业流程及部分物质溶解度曲线：
（1）工业制备氯气的化学反应方程式为：；
（2）制备精盐溶液过程中会产生沉渣，沉渣的主要成分为；
（3）氯碱工业的主要产物可以直接混合制备消毒剂，且产物是“84消毒液”主要成分，该消毒剂制备的原理是：（写化学方程式）
（4）“脱盐”操作可获取NaCl晶体，同时富集NaOH，请回答：
①获取NaCl晶体的实验流程为（填操作名称）、趁热过滤、冷水洗涤；
②使用冷水洗涤的目的是：；补充洗涤操作步骤：过滤完毕后，。发布：2024/10/11 18:0:1组卷：34引用：1难度：0.7 -
2．氯碱工业的装置图如图，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/7/13 8:0:9组卷：59引用：1难度：0.6 -
3．氯碱工业是化工产业的重要基石，其装置示意图如图1所示。已知pH升高时，ClO-易歧化为ClO-和Cl-。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）阴极生成22.4LH2（折合成标准状况）时，有molNa+穿过交换膜向极迁移（选填“阴”或“阳”）。
（3）中Cl-采取ClO-3杂化，离子的空间构型是ClO-3形。副产物的产生有两种可能途径：ClO-3
①Cl-在电极上放电形成。写出该电极反应方程式：ClO-3。
②阳离子交换膜破损导致OH-向阳极室迁移，发生2步反应最终产生：ClO-3，。
（4）测定副产物含量的方法如图2所示。ClO-3
①加入H2O2的目的是除去水样中残留的Cl2和ClO-。若测定中未加入H2O2，则测得水样中的浓度将ClO-3（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②滴定至终点时，消耗V3mL酸性KMnO4溶液，则水样中c（）=ClO-3mol•L-1。发布：2024/9/17 4:0:8组卷：40引用：1难度：0.7
