工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3。一定温度下，将SO2和O2及固体催化剂V2O5充入某恒容密闭容器中，反应过程中的能量变化如图1所示，某反应物和生成物的浓度随时间的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）该反应是 放热放热反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 反应物总能量高于生成物总能量反应物总能量高于生成物总能量。
（2）图2中，曲线I表示的物质是 SO2SO2（填化学式），B点时该物质的转化率为 50%50%，其中v（正）大于v（逆）的点是 ABAB（填字母）。
（3）关于以上反应，下述有关说法错误的是 ACAC（填标号）。
A.在上述条件下，SO2可能100%的转化为SO3
B.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
C.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D.为了提高SO2的转化率，可以适当提高O2的浓度
E.升高温度，正、逆反应速率都增大
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为VO2；VO2再被O2氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 SO2+V2O5=SO3+2VO2SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O54VO2+O2=2V2O5。
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】放热；反应物总能量高于生成物总能量；SO2；50%；AB；AC；SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：0引用：1难度：0.6
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：10引用：3难度：0.7
