表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号回答下列各问题。
| 主族 周期 |
I | II | III | IV | V | VI | VII | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
Ar
Ar
；电负性最小的金属是K
K
。（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
NaOH
NaOH
。（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：
K+
K+
＞Ca2+
Ca2+
＞Mg2+
Mg2+
。（4）元素⑦的氢化物的化学式为
H2O
H2O
；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为2K+H2O=2KOH+H2↑
2K+H2O=2KOH+H2↑
；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
Cl2+H2O=HCl+HClO
（5）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为
NaOH；
NaOH；
和HBrO4
HBrO4
。①和⑨两元素形成化合物的化学式为NaBr
NaBr
；该化合物灼烧时的焰色为黄
黄
色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
。（6）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
；离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
。（7）⑥与⑧形成化合物的化学式为
CCl4
CCl4
；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈橙
橙
色。（8）⑧和⑨两元素的核电荷数之差为
18
18
。（9）用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的形成过程
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】Ar；K；NaOH；K+；Ca2+；Mg2+；H2O；2K+H2O=2KOH+H2↑；Cl2+H2O=HCl+HClO；NaOH；；HBrO4；NaBr；黄；2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；CCl4；橙；18；
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：2难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
