X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1．Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：
（1）W位于元素周期表第四四周期ⅧⅧ族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2．
（2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强强（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的小小（填“大”或“小”）．
（3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为四面体四面体，分子的空间构型是三角锥形三角锥形．
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与XO2-互为等电子体的单质和化合物的化学式：O3O3、SO2SO2．XO2-的中心原子采用sp2sp2杂化．
（5）[W（CN）6]3-离子中W的阳离子与CN-之间的共价键称为配位键配位键，该化学键能够形成的原因是Fe3+离子有空轨道，CN-离子有孤对电子Fe3+离子有空轨道，CN-离子有孤对电子．
（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有44个R原子．
【答案】四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2；强；小；四面体；三角锥形；O3；SO2；sp2；配位键；Fe3+离子有空轨道，CN-离子有孤对电子；4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：27引用：3难度：0.1
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
