某冶炼厂产生的废渣主要含有CuS、K2Fe6（SO4）4（OH）12及少量MgO、SiO2等。由该废渣回收铜、制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8）的流程如图。
已知：有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
| 离子 | 开始沉淀时pH | 完全沉淀时pH |
| Mg2+ | 10.4 | 12.4 |
| Fe3+ | 2.3 | 4.1 |
（1）K2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合价为
+3
+3
，OH-的电子式为 
（2）滤渣1的主要成分为
CuS、SiO2
CuS、SiO2
。（3）反应Ⅱ中加入适量氨水的作用是
调节溶液的pH，仅使Fe3+转化为Fe（OH）3
调节溶液的pH，仅使Fe3+转化为Fe（OH）3
；写出反应Ⅱ生成沉淀的离子方程式 Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3
NH
+
4
Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3
。NH
+
4
（4）滤液中含有的阳离子是
NH
+
4
NH
+
4
（5）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应Ⅳ中CuS发生反应的化学方程式
MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O
，当转移2.408×1024个电子时，生成硫的物质的量为 2mol
2mol
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+3；；CuS、SiO2；调节溶液的pH，仅使Fe3+转化为Fe（OH）3；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3；、K+、Mg2+；MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S+2H2O；2mol
；CuS、SiO2；调节溶液的pH，仅使Fe3+转化为Fe（OH）3；Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH
+
4
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：15引用：2难度：0.6
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
