请按要求填空。
（1）基态Se原子的价电子排布式：

4s²4p⁴

4s²4p⁴

，Se的基态原子中，核外电子占据的轨道数目为

18

18

，Se的两种含氧酸H₂RO₄和H₂RO₃哪种酸性更强，并从本质上解释其原因

H₂SeO₄与H₂SeO₃比较前者非羟基氧多（或H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺）

H₂SeO₄与H₂SeO₃比较前者非羟基氧多（或H₂SeO₃中的Se为+4价，而H₂SeO₄中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H⁺）

。
（2）列举元素S形成的最高价含氧酸的结构式为

、

、

，用途

催化剂、脱水剂；制化肥

催化剂、脱水剂；制化肥

（至少列举一种）。
（3）氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性（晶体结构如图）。
①B、N电负性较大的是

N

N

，BN中B的化合价

+3

+3

，BF₃分子中F-B-F键角为

120°

120°

。
②关于这两种晶体的说法，不正确的是

ad

ad

（填字母）。
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B-N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
③立方相氮化硼与金刚石的晶胞类似，密度为dg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数B原子的半径为Xpm,N
原子的半径为ypm,则立方BN的空间利用率（列出计算式）

4

×

11

+

4

×

14

N

A

ρ

×

（

4

3

πx

3

×

4

+

4

3

πy

3

×

4

）

×100%

4

×

11

+

4

×

14

N

A

ρ

×

（

4

3

πx

3

×

4

+

4

3

πy

3

×

4

）

×100%

。