A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素。
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远、且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
| C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加1个电子即达到8电子稳定结构 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
（1）表中与元素A属于同一周期的元素是
D
D
（填字母），写出其离子的结构示意图
（2）已知C单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
。（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是
bd
bd
。a.元素B的最高正化合价为+6
b.常温常压下，其单质难溶于水
c.单质分子中含有18个电子
d.在一定条件下，氢气能与B单质反应
（4）A和D两种元素中活动性较强的是
Na
Na
（填元素符号），判断依据是在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，且Na在Mg的左边，根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：Na＞Mg
在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，且Na在Mg的左边，根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：Na＞Mg
。【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】D；；2F2+2H2O═4HF+O2；bd；Na；在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，且Na在Mg的左边，根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：Na＞Mg
；2F2+2H2O═4HF+O2；bd；Na；在元素周期表中，Na与Mg属于同周期元素，且Na在Mg的左边，根据同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐增强，可知金属性：Na＞Mg【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：3难度：0.7
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
