合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①CO（NH2）2（s）+H2O（1）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是aa（填序号）。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度可使尿素的转化率增大
d.达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO（NH2）2（s）+6NO（g）⇌5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（1）的△H=-1804.7-1804.7kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为75%75%。
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,恰好反应后，使溶液中的C元素全部以CO2形式逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH-的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中阳极反应式为2Cu-2e-+2OH═Cu2O+H2O2Cu-2e-+2OH═Cu2O+H2O，该电解池中的离子交换膜为阴阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜。
【答案】a；-1804.7；75%；c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）；2Cu-2e-+2OH═Cu2O+H2O；阴
【解答】
【点评】
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