实验室里用软锰矿（含MnO2质量分数为60%）与浓盐酸反应来制取适量的氯气，反应方程式如下。（假设HCl全部参加反应，杂质不参与反应）MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（1）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目
。
（2）若生成5个Cl2分子，计算转移电子总数1010。
（3）产生7.1g氯气时，计算所需软锰矿的质量，计算被氧化的HCl的质量7.3g7.3g。
△
【答案】；10；7.3g
；10；7.3g【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：83引用：1难度：0.7
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①X的化学式为，该反应中还原剂是，被还原的元素是。
②配平该反应的离子方程式，并用单线桥法标明电子转移的方向和数目。
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①2KClO32KCl+3O2↑MnO2△
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2HgO2Hg+O2↑△
④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑△
若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移的数目之比为（按照①②③④顺序）。发布：2024/10/27 17:0:2组卷：35引用：1难度：0.4
