近年来我国在环境治理上成效斐然。回答下列问题：
（1）CH4还原氮氧化物使其转化为无毒气体，部分反应的热化学方程式及活化能（E）如下：
i.CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1E=1274kJ•mol-1
ii.CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1E=493kJ•mol-1
①反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H3=-867-867kJ•mol-1
②相同条件下，反应i比反应ii的速率慢，理由为 反应i的活化能比反应ii的高，反应速率慢反应i的活化能比反应ii的高，反应速率慢。
（2）探究催化剂条件下CO和NO的处理，反应原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4，向某密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，不同条件下NO的平衡转化率如图1所示：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 bb（填选项字母）。
a.CO和NO的转化率相等
b.NO和N2的总物质的量不再发生变化
c.CO和CO2的总物质的量不再发生变化
②△H4＜＜0（（填“＞”、“＜”或者“=”，下同），p1＞＞p2。
（3）最近我国科学家设计了一种电解法处理污染气体中NOx的高效去除装置，如图2所示，其中电极分别为催化剂石墨烯（石墨烯包裹催化剂）和石墨烯。
①催化剂石墨烯为 阴阴极（填“阴”或“阳”）
②若电解质溶液显酸性，则催化剂石墨烯电极的电解反应式为 2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O。
（4）燃煤烟气脱硫的方法有多种，其中有种方法是用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4，向NH4HSO3溶液中通入空气氧化的离子方程式 2HSO3-+O2=2SO42-+2H+2HSO3-+O2=2SO42-+2H+。
已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。常温下，将SO2通入某氨水中至溶液恰好呈中性，此时溶液中的c（NH+4）c（HSO-3）=2.242.24。
c
（
N
H
+
4
）
c
（
HS
O
-
3
）
【答案】-867；反应i的活化能比反应ii的高，反应速率慢；b；＜；＞；阴；2NOx+4xH++4xe-=N2+2xH2O；2HSO3-+O2=2SO42-+2H+；2.24
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：74引用：1难度：0.7
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1．第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．
（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，则△H=；
（2）白磷与氧气反应生成P4O10固体．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P═O c kJ•mol-1、O═O d kJ•mol-1．根据图1的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为．
（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图2）之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为．
（4）次磷酸（H3PO2）为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为，该盐可用于工业上的化学镀镍．①化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）；
②利用①中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．原理上的不同点：；化学镀的优点：．发布：2024/11/19 8:0:1组卷：77引用：2难度：0.1 -
2．已知在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）发布：2024/12/6 13:30:1组卷：382引用：6难度：0.5 -
3．氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．联氨（又称肼，N2H4或H2N-NH2，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为；
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，反应的化学方程式为．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ•mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为．
（4）联氨可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H键断裂，则反应放出的热量为kJ．发布：2024/11/18 8:0:1组卷：12引用：0难度：0.9
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