我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和．
（1）已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH=-487.3 kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH=-487.3 kJ/mol．
（2）在稀硫酸中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图甲所示．
①阳极的电极反应式为 2H2O-4e-=4H++O2↑2H2O-4e-=4H++O2↑．
②铜电极上产生CH4的电极反应式为 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2OCO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了 3.63.6g.
③若铜极上只生成0.3molCH3CHO和0.4molHCOOH，则电路中转移 3.83.8mol电子．
（3）我国科学家报道了机理如图乙所示的电化学过程．
①Ni电极为 阴阴极，
②理论上，每有1molCO2与O2-结合，电路中转移电子数为 4NA4NA．
【考点】热化学方程式；原电池与电解池的综合．
【答案】2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） ΔH=-487.3 kJ/mol；2H2O-4e-=4H++O2↑；CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O；3.6；3.8；阴；4NA
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：69引用：1难度：0.4
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1．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：
（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X 为，电极A上发生的电极反应式为．发布：2024/12/17 8:0:2组卷：38引用：1难度：0.5 -
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