铝在自然界中的存在极为广泛，在航空、建筑、汽车三大重要工业的发展中具有重要的作用。
回答下列问题：
（1）下列状态的铝中，电离最外层一个电子所需能量最大的是

C

C

（填标号，下同），最小的是

B

B

。
A.
B.
C.
D.
（2）当过量的LiH和AlCl₃在乙醚中反应可生成LiAlH₄。LiAlH₄由Li⁺和AlH₄^-构成，AlH₄^-的空间构型是

正四面体

正四面体

，与其互为等电子体的一种阳离子是

NH₄⁺

NH₄⁺

（填离子符号），LiAlH₄中元素的电负性最大的为

H

H

（填元素符号）。
（3）AlCl₃的相对分子质量为133.5，183℃开始升华，易溶于水、乙醚等，其二聚物（Al₂Cl₆）的结构如图1所示，其中Al原子的杂化轨道类型是

sp³

sp³

，Al₂Cl₆是

非极性

非极性

（填“极性”或“非极性”）分子；图中1键键长为206pm,2键键长为221pm,键能：1

＞

＞

2（填“＜”“＞”或“=”），判断依据是

键长越短，键能越大

键长越短，键能越大

。

（4）冰晶石（Na₃AlF₆）常用作铝电解的助熔剂和研磨产品的耐磨添加剂，其晶胞如图2所示，两种微粒分别是Na⁺和AlF₆^-，图中●位于顶点和面心，〇位于棱的中心和8个小立方体的体心，则∇代表

Na⁺

Na⁺

（填微粒符号）；距离●最近的〇的个数为

8

8

。已知该晶体的密度为ρg⋅cm^-3，则晶胞中距离最近的两个〇的核间距为

3

4

3

840

N

A

ρ

×

1

0

10

3

4

3

840

N

A

ρ

×

1

0

10

pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）。