CH₃COONa溶液是常见的强碱弱酸盐，可由醋酸和NaOH溶液反应得到。
（1）用化学用语表示CH₃COONa溶液呈碱性的原因

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）；CH₃COONa溶液呈电中性，请用等式表示这一现象

c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

（用浓度符号“c”表示）。
（2）用0.1000mol/LNaOH分别滴定25.00mL0.1000mol/L盐酸和25.00mL0.1000mol/L醋酸，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是

AD

AD

（填序号）。
A．容量瓶
B．碱式滴定管
C．锥形瓶
D．胶头滴管
②由图中数据判断滴定盐酸的pH变化曲线为

图2

图2

（填“图1”或“图2”），判断的理由：
i.起始未滴加NaOH液时，0.1000mol/L盐酸的pH=

1

1

。
ii.加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=

7

7

。
③滴定CH₃COOH溶液的过程中，当滴加12.50mLNaOH溶液时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

（用符号“c”及“＞”表示），此时溶液中n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=

0.0025mol

0.0025mol

。
（3）用0.1000mol/L盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。下列操作会使测定结果偏低的是

A

A

。
A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗
B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出
D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确