有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A元素的最外层电子数等于原子序数，B元素的最简单氢化物可做制冷剂，C元素的原子序数是A、B的原子序数之和，D元素的原子序数是A、B、E三种元素的最外层电子数之和，E元素的最高正化合价与最低负化合价之和等于6。用相关化学用语回答下列问题：
（1）A元素的一种核素其中子数比质子数多1，其核素的符号为 3H3H，E元素在周期表中的位置是 第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族。
（2）B元素的一种氢化物是一种高能燃料，常温下为液态，其分子中电子数为18，该分子的电子式为 
，它与元素A、C组成的一种18电子分子的物质发生反应生成无污染的物质，该反应的化学方程式为 N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2H2O2=N2+4H2O，该反应发生过程中断裂的化学键为 极性键、非极性键极性键、非极性键（填“离子键”“极性键”或“非极性键”）。
（3）B、C、D、E四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序为 Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+（填离子符号）。
（4）D元素的单质与四氧化三铁混合，在高温条件下发生反应的化学方程式为 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe，实验中引发该反应的操作是 在混合物上面铺上氯酸钾，插入镁条，点燃镁条在混合物上面铺上氯酸钾，插入镁条，点燃镁条。
高温
高温
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】3H；第三周期第ⅦA族；；N2H4+2H2O2=N2+4H2O；极性键、非极性键；Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+；8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe；在混合物上面铺上氯酸钾，插入镁条，点燃镁条
；N2H4+2H2O2=N2+4H2O；极性键、非极性键；Cl-＞N3-＞O2-＞Al3+；8Al+3Fe3O4高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：46引用：1难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3
