某小组同学探究Cu和H₂O₂的反应。
【猜想预测】
猜想1：Cu与H₂O₂不发生反应；
猜想2：Cu与H₂O₂可能发生氧化还原反应，H₂O₂作氧化剂。
【实验探究】
实验ⅰ：向装有0.5g Cu的烧杯中加入20mL 30% H₂O₂溶液，一段时间内无明显现象，10小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。
（1）通过该实验证明了猜想2成立，写出该反应的化学方程式：

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂↓

Cu+H₂O₂=Cu（OH）₂↓

。
【继续探究】
针对该反应速率较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。
资料：Cu²⁺+4NH₃⇌[Cu（NH₃）₄]²⁺，[Cu（NH₃）₄]²⁺为深蓝色；Cu（OH）₂可溶于氨水形成深蓝色溶液。

装置	序号	试剂a	现象
	ⅱ	20mL 30% H2O2与4mL 5mol/L H2SO4混合液	Cu表面很快生产少量气泡，溶液逐渐变蓝，产生较多气泡
	ⅲ	20mL 30% H2O2与4mL 5mol/L氨水混合液	溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物

（2）实验ⅱ中：溶液变蓝的原因是

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

（用化学用语解释）；经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是

产生的铜离子催化了过氧化氢分解

产生的铜离子催化了过氧化氢分解

。
（3）对比实验ⅰ和ⅲ，为探究氨水对Cu的还原性或H₂O₂氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验。
已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。
a.K闭合时，电压为x。
b.向U型管右侧溶液中滴加氨水后，电压不变。
c.继续向U型管左侧溶液中滴加氨水后，电压增大了y。
该实验的结论：

加入氨水，提高了Cu的还原性

加入氨水，提高了Cu的还原性

。利用该方法也可证明酸性增强可提高H₂O₂的氧化性，导致Cu溶解速率加快。
（4）对比实验ⅱ和ⅲ，实验ⅲ中产生氧气速率明显更快，可能的原因是

Cu（NH₃）₄²⁺对H₂O₂分解有很好的催化作用

Cu（NH₃）₄²⁺对H₂O₂分解有很好的催化作用

。
（5）实验ⅲ有少量蓝色不溶物，小组同学加入少量NH₄Cl可使其溶解，结合文字和化学用语解释不溶物溶解的原因：

Cu（OH）₂（aq）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量NH₄Cl,NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡逆移，使c（NH₃）增大，则Cu²⁺+4NH₃⇌Cu（NH₃）₄²⁺正向移动使c（Cu²⁺）减小，Cu（OH）₂（aq）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）正移，沉淀溶解，无沉淀

Cu（OH）₂（aq）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入少量NH₄Cl,NH₃+H₂O⇌NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^-，平衡逆移，使c（NH₃）增大，则Cu²⁺+4NH₃⇌Cu（NH₃）₄²⁺正向移动使c（Cu²⁺）减小，Cu（OH）₂（aq）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq）正移，沉淀溶解，无沉淀

。
（6）基于以上实验，影响Cu与H₂O₂反应速率的因素有

酸碱性、产物微粒的种类

酸碱性、产物微粒的种类

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