氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ．用如图所示实验装置制取氯水和氯酸钾

（1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为

分液漏斗

分液漏斗

，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）在确保KOH溶液完全反应的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率会

减小

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是

氯气中混有挥发出的HCl,消耗C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小

氯气中混有挥发出的HCl,消耗C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小

。
Ⅱ．测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO₃的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO和KCl）；碱性条件下，ClO₃^-氧化性较弱，不能氧化H₂O₂。测定粗产品中 KClO₃的纯度的实验过程如下：
步骤 1：取3.00g 样品溶于水配成250mL溶液。
步骤 2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H₂O₂溶液充分振荡以除尽ClO^-。然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤 3：将溶液转移到碘量瓶中（如图），加H₂SO₄将溶液调至弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处放置5min。

步骤 4：以淀粉为指示剂，用0.1500mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。
相关反应为：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-。
（3）步骤2中，煮沸溶液1～2分钟的目的是

除去溶液中过量的H₂O₂，防止干扰后续实验

除去溶液中过量的H₂O₂，防止干扰后续实验

。
（4）步骤3发生反应的离子方程式为：

ClO₃^-+6I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂+Cl^-

ClO₃^-+6I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂+Cl^-

。
（5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是

防止碘挥发损失

防止碘挥发损失

，Na₂S₂O₃标准溶液应装入

碱

碱

式滴定管中（填“酸”或“碱”）。
（6）粗产品中KClO₃的质量分数为

20.4%

20.4%

（保留三位有效数字）。