研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）ΔH₁=+450.0kJ/mol,C（s）+CO₂（g）═2CO（g）ΔH₂=+130.0kJ/mol,则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=+60.0kJ/mol

Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）ΔH=+60.0kJ/mol

。
（2）在一定温度下，将CO₂和H₂充入固定体积的密闭容器中，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
①请用各组分平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式

c

（

C

H

3

OH

）

•

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

•

c

3

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

•

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

•

c

3

（

H

2

）

。
②上述反应达到平衡的标志是

BCD

BCD

。
A．单位时间生成3mol H₂的同时消耗1mol H₂O
B．v_正（CO₂）=v_逆（CH₃OH）
C．容器内的总压强不再随时间变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再随时间变化
E．混合气体的密度不再随时间变化
③在两种温度条件下，测得上述反应中CH₃OH的物质的量随时间的变化曲线如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ

＞

＞

K_Ⅱ。（填“＞”、“=”或“＜”）
④若某温度下，在2L的密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂发生上述反应，5min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为60%，用H₂表示该反应的平均速率是

0.18mol/（L•min）

0.18mol/（L•min）

，该温度下的平衡常数为

2.08

2.08

（保留三位有效数字），若该温度下，在2L的密闭容器中充入1mol CO₂、1mol H₂、1mol CH₃OH和1mol H₂O（g），则此时该反应向

逆反应

逆反应

方向（填“正反应”或“逆反应”）移动，请说明理由：

此时浓度商大于平衡常数

此时浓度商大于平衡常数

。