用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥（主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等）为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

（1）“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：

2

2

Cu₂Se+

3

3

O₂+

2

2

Na₂CO₃

450

℃

2

2

Cu₂O+

2

2

Na₂SeO₃+

2

2

CO₂。工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是

增大接触面积，提高反应速率

增大接触面积，提高反应速率

。
（2）在实验室，操作X的名称为

过滤

过滤

。
（3）滤渣Y的成分有Ag₂O、

Cu₂O、Pt、Au

Cu₂O、Pt、Au

（填化学式，下同）；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺，则“反萃取”时反萃取剂最好选用

HNO₃

HNO₃

溶液。
（4）FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃，每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为 

2

2

mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0×10^-3，K_a2=1.0×10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是

HS

e

O

-

3

HS

e

O

-

3

。
（5）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；如表为一些氧化剂的电位（A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物）。

名称	Cu2+/Cu	Fe2+/Fe	Fe3+/Fe2+	S e O 2 - 3 /Se
电位/V	0.345	-0.440	0.770	0.740

则

S

e

O

2

-

3

、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为

Fe³⁺＞

S

e

O

2

-

3

＞Cu²⁺

Fe³⁺＞

S

e

O

2

-

3

＞Cu²⁺

，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应（半反应）式为

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

。