R、T、W、X、Y为短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	第四周期未成对电子数最多的元素

（1）R、T、X的电负性由大到小的顺序为

O＞N＞C

O＞N＞C

，第一电离能由大到小的顺序为

N＞O＞C

N＞O＞C

。（用元素符号填空）
（2）Y原子的电子排布式为

[Ne]3s¹

[Ne]3s¹

，其最高能层符号为

M

M

，它的核外有

11

11

个运动状态不同的电子，Z的价电子排布图为

。
（3）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有

σ键和π键

σ键和π键

，其中碳原子的杂化类型是

sp

sp

。
（4）与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：

Fe²⁺、Fe³⁺的外围电子分别为3d⁶、3d⁵，其中Fe³⁺中3d轨道处于半充满状态，比较稳定

Fe²⁺、Fe³⁺的外围电子分别为3d⁶、3d⁵，其中Fe³⁺中3d轨道处于半充满状态，比较稳定

；该元素位于周期表

d

d

区。
（5）RW₃分子的立体构型为

三角锥形

三角锥形

；与TX₂互为等电子体的分子有

N₂O、CS₂

N₂O、CS₂

（写两种）。