工业上利用电石（主要成分为CaC2）制备高纯度碳酸钙固体的流程如下：
已知：
①CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑
②Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2X
③CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）中碳元素的化合价是 -1-1价（氢元素为+1价）。乙炔是一种常见的燃料（类似甲烷），写出乙炔在空气中完全燃烧的化学方程式 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O。
（2）操作③中采用的实验操作名称是 过滤过滤。
（3）写出X的化学式：H2OH2O。
（4）将CO2通入Ca（OH）2溶液中，也可得到碳酸钙，其原理为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）。
（5）除水以外，该流程中可循环使用的物质是 NH4ClNH4Cl（填化学式）。
（6）电石露置于空气中容易变质，其变质后的杂质为 CaCO3CaCO3（填一种固体的化学式）。
点燃
点燃
【答案】-1；2C2H2+5O2 4CO2+2H2O；过滤；H2O；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；NH4Cl；CaCO3
点燃
【解答】
【点评】
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