某小组探究含Cr元素的化合物间的转化，进行如下实验。资料：
ⅰ．含Cr元素的常见粒子：Cr₂

O

2

-

7

（橙色）、

C

r

O

2

-

4

（黄色）、CrO₅（溶于水，蓝紫色，不稳定）、Cr³⁺（绿色）、Cr（OH）₃（蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱）、Cr（OH）₄^-（亮绿色）。
ⅱ．H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
ⅲ．在碱性环境中，O₂不能氧化+3价铬元素。实验操作及现象如下：

装置	步骤	操作	现象
	Ⅰ	先滴入稀硫酸至pH≈2，再滴入5滴5%H2O2溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入H2O2溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴2mol•L-1NaOH溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

（1）已知Cr₂

O

2

-

7

（橙色）+H₂O⇌2

C

r

O

2

-

4

（黄色）+2H⁺。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：

滴入稀硫酸，c（H⁺）增大，平衡向左移动，c（Cr₂

O

2

-

7

）增大，溶液橙色加深

滴入稀硫酸，c（H⁺）增大，平衡向左移动，c（Cr₂

O

2

-

7

）增大，溶液橙色加深

。
（2）Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

Cr₂

O

2

-

7

+8H⁺+3H₂O₂═2Cr³⁺+3O₂↑+7H₂O

。
（3）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，又有气泡生成的原因是

H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快

H₂O₂在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快

。
（4）Ⅱ中，继续滴入NaOH溶液后，预测有Cr（OH）₃沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，+3价铬元素被H₂O₂氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入NaOH溶液前增加一步操作：

以排尽溶液中的溶解氧气，排除干扰

以排尽溶液中的溶解氧气，排除干扰

。然后滴入NaOH溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入NaOH溶液，沉淀溶解，溶液变为

亮绿

亮绿

色。
②乙同学进一步研究碱性环境对+3价铬元素的还原性或H₂O₂的氧化性的影响，设计如图实验。右侧烧杯的溶液中，氧化剂是

H₂O₂

H₂O₂

。
开始时灵敏电流计指针不偏转，分别继续进行如下实验。

ⅰ．向左侧烧杯中滴入NaOH溶液，出现蓝灰色沉淀，继续缓慢滴入NaOH溶液，灵敏电流计指针向右偏转（电子从左向右运动），此时左侧的电极反应式为

Cr（OH）₃+5OH⁻-3e⁻=

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

Cr（OH）₃+5OH⁻-3e⁻=

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

。
ⅱ．向右侧烧杯中滴入NaOH溶液，有微小气泡生成，灵敏电流计指针向左偏转，左侧无明显变化。此时原电池中的总反应的化学方程式为

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

。
（5）由上述实验，Cr₂

O

2

-

7

与H₂O₂、

C

r

O

2

-

4

与H₂O₂的氧化性强弱（填“＞”或“＜”）：
酸性条件下，Cr₂

O

2

-

7

＞

＞

H₂O₂；
碱性条件下，

C

r

O

2

-

4

＜

＜

H₂O₂。