钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。
（1）碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是 cc。（填字母代号）
a.杨振宁
b.屠呦呦
c.侯德榜
d.张青莲
（2）碳酸氢钠俗称小苏打，它的用途之一是 治疗胃酸过多症（或发酵粉的成分之一）治疗胃酸过多症（或发酵粉的成分之一）。
（3）化学小组的同学做氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图A所示。
①请写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O。
②请在图B虚线框内将m点溶液中的微粒补画完整 
。
（4）从天然盐井中获取的粗食盐水中可能含硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质，某同学设计了以下实验探究该粗食盐水中杂质的成分。
【进行实验】取适量该粗食盐水完成下列实验，记录如表：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 步骤①：加入适量的NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 |
| 步骤②：过滤，向滤液中加入适量Na2CO3溶液 | 无明显实验现象 |
| 步骤③：向步骤②的溶液中先加入足量稀盐酸， 再加入适量BaCl2溶液 |
有白色沉淀生成 |
①步骤①中发生反应的化学方程式为
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；
。②步骤③中加入足量稀盐酸的目的是
除去碳酸钠，防止对检验硫酸钠造成干扰
除去碳酸钠，防止对检验硫酸钠造成干扰
。③由上述实验可知，此粗食盐水中含有的杂质是
氯化镁、硫酸钠
氯化镁、硫酸钠
。（5）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，并得到氯气（Cl2）和氢气。若要制取40 t氢氧化钠，则同时生成氢气多少吨？
【答案】c；治疗胃酸过多症（或发酵粉的成分之一）；NaOH+HCl=NaCl+H2O；；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；；除去碳酸钠，防止对检验硫酸钠造成干扰；氯化镁、硫酸钠
；MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓；；除去碳酸钠，防止对检验硫酸钠造成干扰；氯化镁、硫酸钠【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：53引用：2难度：0.5
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
