教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学研究小组同学们的兴趣。
【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？

实验步骤	实验现象
Ⅰ.分别量取5mL 5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象	A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象	试管中均产生气泡，带火星的木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag

【实验结论】（1）A中产生的气体是

氧气

氧气

。
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和

化学性质

化学性质

在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学反应文字或符号表达式：

过氧化氢

氧化铁

水+氧气或H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂；

过氧化氢

氧化铁

水+氧气或H₂O₂

F

e

2

O

3

H₂O+O₂；

。
【实验评价】
（4）设计实验方案，比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果：

分别量取5mL 5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

分别量取5mL 5%的过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象

。
（5）【表达与交流】
小组同学在常温下，将a、b、c三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铜溶液。绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图。
①写出一条规律性结论：

硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢产生气体越快；硫酸铜溶液浓度不影响产生氧气的量

硫酸铜溶液的浓度越大，过氧化氢产生气体越快；硫酸铜溶液浓度不影响产生氧气的量

。
②若实验中所得的曲线如图中虚线所示，请推测其中可能的原因

过氧化氢溶液浓度比5%大

过氧化氢溶液浓度比5%大

。