某工厂拟综合处理含NH+4废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：
已知：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O。
（1）固体1的主要成分除Ca（OH）2外，还有 CaSO3CaSO3、CaCO3CaCO3 （填化学式）；
（2）步骤Ⅱ中需要的O2量应是 少量少量（填“少量”或“过量”）；步骤Ⅴ最终捕获剂捕获的气体产物是 COCO；
（3）步骤Ⅳ处理含NH+4废水时，发生反应的离子方程式为 NH+4+NO-2=N2+2H2ONH+4+NO-2=N2+2H2O；
（4）为确保步骤Ⅲ无NaNO3生成，理论上应控制NO与O2的物质的量之比为 4：14：1，若n（NO）：n（O2）=5：2且NaOH溶液足量，则步骤Ⅲ所得溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比为 3：73：7。
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
-
2
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】CaSO3；CaCO3；少量；CO；+=N2+2H2O；4：1；3：7
NH
+
4
NO
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：30引用：3难度：0.4
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（4）煅烧A的反应方程式是。
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（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
