某实验小组对Na与水反应产生的H2进行探究，为点燃反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置。请回答下列问题：
（1）写出Na与H2O反应的化学方程式：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2NaOH+H2↑。
（2）实验小组在点燃利用①装置制得的H2时，实验失败了。他们认为失败的原因是Na的用量太少，Na与H2O的反应速率太快。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸。
（3）已知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g•cm-3、0.80 g•cm-3、1.00 g•cm-3．在②装置中H2的生成速率减慢，原因是钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率。
【考点】钠的化学性质；碱金属及其化合物的性质实验．
【答案】2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体受热而爆炸；钠的密度比水小，比煤油大，在煤油与水的交界处，Na与H2O反应产生的H2使钠上浮，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：1难度：0.5
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