环氧乙烧（
）常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH2=CH2（g）+12O2（g）⇌
（g）△H=-120kJ•mol-1。
（1）该反应在条件下自发进行 低温低温（填“高温”或“低温”），原子利用率为 100%100%。
（2）化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是 降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率。
（3）反应过程中常伴随副反应：CH2=CH2（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（g）△H=-1350kJ•mol-1。在恒容密闭容器中充入1mol乙烯和含1molO2的净化空气，在Ag（耐热）催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率α及O2的分压随温度变化如图1所示：
①比较a点v正和v逆：v正＞＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②若200℃时测得环氧乙烷的选择性为23（某产物的选择性=原料转化成该产物物质的量原料转化的总物质的量），计算该温度下主反应的平衡常数（用物质分压表示）Kp=1P01P0。
（4）有研究人员对该制备过程的催化剂（其他条件相同）催化机理进行研究，发现Ag通过对O2的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图2所示，研究还发现若原料气（混有H2S等杂质）不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。根据以上研究结果下列推测合理的是 ABAB（填字母）。
A.由图可知中间体O2-更容易形成
B.杂质气体H2S能与催化剂反应而使催化剂失去活性
C.催化剂Ag并未参与反应
D.Ag的表面积越大，生成环氧乙烷的反应反应速率一定越快
（5）工业，上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图3所示：
①P电极是该电解池的 阳阳极。
②该电池阴极电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
1
2
2
3
原料转化成该产物物质的量
原料转化的总物质的量
1
P
0
1
P
0
【考点】化学平衡的计算；电极反应和电池反应方程式．
【答案】低温；100%；降温、及时分离出产品有利于平衡正向移动，增大原料利用率；＞；；AB；阳；2H2O+2e-=H2↑+2OH-
1
P
0
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：23引用：1难度：0.5
相似题
-
1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
