海水中含NaBr与MgCl2等化学资源，提取溴的流程如图所示，部分产物省略。液溴的密度为3.1g/cm3，饱和溴水中Br2的浓度为0.36mol/L。
回答以下问题：
（1）操作x的目的是分离出海水中的 镁镁元素，以获取资源。
（2）“溶液1”中加盐酸的目的是 使溶液显酸性使溶液显酸性。
（3）①与②反应相同，其离子方程式为 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。“溶液2”通Cl2反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质 易挥发易挥发的性质。
（4）“吸收”反应的离子方程式为 Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-。
（5）“操作y”在实验室中叫做 萃取分液萃取分液；1m3“溶液4”中溶解Br2的物质的量为 360mol360mol。
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【考点】从海水中提取溴．
【答案】镁；使溶液显酸性；2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；易挥发；Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；萃取分液；360mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：5引用：2难度：0.7
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（1）某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
①其反应原理为：（用离子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
（2）工业制得粗硅后，再与氯气等物质发生反应，最终得到纯硅．请写出工业制取粗硅的化学方程式：
（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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