某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 △ 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计下图所示装置制取氯气并验证其性质．
试回答下列问题：
（1）该实验中A部分的装置是bb（填字母）．
（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化．
（3）写出在D装置中发生反应的离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═H2O+CO2↑Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法：将尾气通入NaOH溶液中将尾气通入NaOH溶液中．
△
【考点】氯气的实验室制法．
【答案】b；取溶液少量置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO、H++HCO3-═H2O+CO2↑；将尾气通入NaOH溶液中
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：3难度：0.5
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1．为了验证干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气具有漂白性，某同学设计实验如图．其中B、C、D、E、F分别盛有饱和食盐水、浓硫酸．干燥红色布条、浓硫酸、湿润红色布条．
请回答：
（1）E中浓硫酸的作用．
（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
（3）若用装置A制取2.24L（标况）氯气，消耗10mol/L浓盐酸的体积明显大于40mL，造成该结果的可能原因有．
A．浓盐酸的挥发 B．随反应进行盐酸浓度下降
C．加热时火力不够猛 D．MnO2固体过量．发布：2025/1/15 8:0:2组卷：17引用：1难度：0.3 -
2．如图是某同学设计的氯气制备及性质验证实验装置。相关说法正确的是（ ）
发布：2025/1/15 8:0:2组卷：20引用：2难度：0.8 -
3．实验室中模拟用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸，原理如图，下列说法不正确的是（ ）
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