钢铁行业酸洗工艺产生的废液主要含有FeCl₂和HCl。以空气和钢铁酸洗废液为原料可以合成Fe₂（OH）nCl_6-n。工业上常加入NaNO₂，以提高反应速率。
（1）向酸洗废液中加入少量NaNO₂，并通入空气。前期发生的反应：
Ⅰ．HCl+NaNO₂═HNO₂+NaCl
Ⅱ．HCl+HNO₂+FeCl₂═FeCl₃+NO+H₂O
后期转化过程如图：

已知：
i.催化剂加快反应的一种方式是自身参与反应最终又生成，自身的质量和化学性质并不发生改变
ii.室温下可发生反应Fe²⁺+NO═[Fe（NO）]²⁺，[Fe（NO）]²⁺受热可再分解为Fe²⁺和NO
①反应Ⅳ的化学方程式是

2HCl+NO₂+2FeCl₂═2FeCl₃+NO+H₂O

2HCl+NO₂+2FeCl₂═2FeCl₃+NO+H₂O

。
②下列说法正确的是

abc

abc

（填字母）。
a.由反应Ⅱ可以判断此条件下HNO₂的氧化性强于Fe³⁺
b.加入NaNO₂的主要目的是得到NO，作为后期反应的催化剂
c.后期转化过程的总反应可表示为4FeCl₂+O₂+（4-2n）HCl

催化剂

2Fe₂（OH）nCl_6-n+（2-2n）H₂O
③反应过程中需控制温度在80℃左右。温度不能太低的原因是

温度低反应速率慢；温度低生成的[Fe（NO）]²⁺不易分解，NO浓度低，催化效果差

温度低反应速率慢；温度低生成的[Fe（NO）]²⁺不易分解，NO浓度低，催化效果差

（写出两点）。
（2）为了测定产品的质量，用以下方法测定产品中铁元素的质量分数：取ag产品，加入一定量的硫酸，充分反应后加入蒸馏水稀释，得到100mL待测液。取20mL待测液，加入足量KI溶液，充分反应后再与cmol/LNa₂S₂O₃溶液反应，恰好消耗vmLNa₂S₂O₃溶液。
已知：
i.Na₂S₂O₃与I₂的反应为：I₂+2S₂

O

2

-

3

═2I^-+S₄

O

2

-

6

ii.溶液酸性较强时Na₂S₂O₃不稳定，可发生反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O
①加入硫酸不能过多，主要原因有两点：
a.硫酸过多时，溶液中c（H⁺）浓度过大，会加快O₂将I^-氧化为I₂，从而造成误差。写出O₂氧化I^-的离子方程式

O₂+4I^-+4H⁺═2I₂+2H₂O

O₂+4I^-+4H⁺═2I₂+2H₂O

。
b.

溶液酸性较强时Na₂S₂O₃不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I₂的含量

溶液酸性较强时Na₂S₂O₃不稳定，与硫酸发生反应，无法准确测定I₂的含量

。
②产品中铁元素的质量分数为

28

cv

a

%

或

0

.

28

cv

a

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%

或

0

.

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。