我校化学兴趣小组将 CO2通入 NaOH 溶液发现无明显现象，为了验证二者确实发生反应，进行了如下实验探究。
【查阅资料】①已知两种指示剂的 pH 变色范围如表
| 指示剂 | 紫甘蓝汁 | 酚酞 | ||||||
| 颜色 | 紫色 | 蓝色 | 深绿 | 黄绿 | 黄色 | 无色 | 浅红色 | 深红色 |
| pH | 4-8 | 8-9 | 9-11 | 11-12 | ＞12 | ＜8 | 8-10 | ＞10 |
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13 的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用 pH 传感器测得溶液 pH随时间变化如图：
【交流讨论】
（1）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是
盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl气体，影响测得pH值
盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl气体，影响测得pH值
，实验中，溶液颜色由黄色最终变为 蓝色
蓝色
，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，写出CD段发生反应的化学方程式 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
。（2）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是
溶液一直显碱性，pH范围在8-10之间，加入酚酞后一直为红色，无法判断反应是否发生
溶液一直显碱性，pH范围在8-10之间，加入酚酞后一直为红色，无法判断反应是否发生
。通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和NaHCO3，请设计实验方案验证溶质成分 取适量P点溶液，加入试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
取适量P点溶液，加入试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
。【考点】性质实验方案的设计．
【答案】盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl气体，影响测得pH值；蓝色；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；溶液一直显碱性，pH范围在8-10之间，加入酚酞后一直为红色，无法判断反应是否发生；取适量P点溶液，加入试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：29引用：2难度：0.5 -
2．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
3．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5
