实验小组对氯气的制备和性质进行探究。
Ⅰ.实验室制备和收集氯气的常用装置如图。
（1）盛放MnO2的仪器名称是 圆底烧瓶圆底烧瓶。
（2）利用该装置制备氯气的化学方程式为 MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）在实验过程中饱和食盐水的作用是 除去氯化氢气体除去氯化氢气体。
（4）实验装置接口的连接顺序为e→dd→cc→aa→bb→i→h→g→f。
Ⅱ．为探究NaCl对Cl2溶解性的影响，进行如下实验。
已知Cl2在常温下溶解度为0.0921mol•L-1。测定不同浓度NaCl溶液中的Cl2溶解度，结果如表所示：
△
△
| c（NaCl）/（mol•L-1） | 0.50 | 1.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
| Cl2溶解度/（mol•L-1） | 0.0658 | 0.0580 | 0.0416 | 0.0360 | 0.0360 |
4.00
4.00
mol•L-1时，增加NaCl溶液浓度对Cl2溶解度变化无明显影响。（6）为进一步探究食盐水中哪些微粒能降低Cl2溶解度，取三支试管，分别加入一定浓度NaCl溶液、HCl溶液和Na2SO4溶液，通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度。
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 实验装置 |  |
 |
 |
| Cl2溶解度/（mol•L-1） | 0.0580 | 0.0665 | 0.0800 |
1.00
1.00
，b=1.00
1.00
，c=0.50
0.50
。②对比实验1和实验2可以得到的结论是
食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度
食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度
。③设置实验3的目的是
研究氯离子对氯气溶解度的影响
研究氯离子对氯气溶解度的影响
。④实验结论：食盐水中能够降低Cl2溶解度的微粒有
Na+、Cl-
Na+、Cl-
。（7）有同学认为H+会减弱NaCl溶液降低Cl2溶解度的效果。为验证该同学的猜想是否正确，可设计实验方案为
一支加入10mL1mol/L的NaCl溶液，另一支试管加入10mL1mol/L的NaCl和1mol/LH2SO4混合溶液，最后一支试管加入10mL1mol/LH2SO4溶液，分别通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度
一支加入10mL1mol/L的NaCl溶液，另一支试管加入10mL1mol/L的NaCl和1mol/LH2SO4混合溶液，最后一支试管加入10mL1mol/LH2SO4溶液，分别通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度
。【考点】氯气的实验室制法．
【答案】圆底烧瓶；MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去氯化氢气体；d；c；a；b；4.00；1.00；1.00；0.50；食盐水中钠离子能在一定程度降低氯气的溶解度；研究氯离子对氯气溶解度的影响；Na+、Cl-；一支加入10mL1mol/L的NaCl溶液，另一支试管加入10mL1mol/L的NaCl和1mol/LH2SO4混合溶液，最后一支试管加入10mL1mol/LH2SO4溶液，分别通入足量Cl2后，测定Cl2溶解度
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：37引用：1难度：0.6
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请回答：
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（2）将F中的湿润布条换成卷曲的细铜丝，并用酒精灯加热，可看到的现象是．
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