镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为

3d

3d

，价层电子的轨道表达式为

。
（2）Ni（CO）₄ 常用作制备高纯镍粉，其熔点为-19.3℃，沸点为 43℃．则：
①Ni（CO）₄的熔、沸点较低的原因为

属于分子晶体，分子间的范德华力容易被破坏

属于分子晶体，分子间的范德华力容易被破坏

。
②分子中 σ 键和 π 键的数目之比为

1：1

1：1

。
③写出一种与CO 互为等电子体的阴离子的符号

CN^-

CN^-

。
（3）NiSO₄常用于电镀工业，其中 SO₄^2-的中心原子的杂化轨道类型为

sp³

sp³

，该离子中杂化轨道的作用是

形成σ键

形成σ键

。
（4）氧化镍和氯化钠的晶体结构相同，可看成镍离子替换钠离子，氧离子替换氯离子。 则：
①镍离子的配位数为

6

6

。
②天然的和人工合成的氧化镍常存在各种缺陷，某缺陷氧化镍的组成为Ni_0.97O，其中 Ni 元素只有+2 和+3 两种价态，两种价态的镍离子数目之比为

91：6

91：6

；若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体密度为 ρ g•cm^-3，则该晶胞中最近的 O^2-之间的距离为

3

2

×

3

292

.

92

ρ

N

A

×

1

0

10

3

2

×

3

292

.

92

ρ

N

A

×

1

0

10

pm。