利用高铁酸盐处理含砷废水．在一定pH范围内，高铁酸盐被还原成Fe（OH）3胶体，而吸附含砷化合物．不同pH对K2FeO4除砷影响如图2所示．
已知：溶液的pH对胶体粒子表面所带电荷有影响．pH＜7.1时，胶体粒子表面带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH=7.1时，胶体粒子表面不带电荷；pH＞7.1时，胶体粒子表面带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多．
（1）结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水pH约为 4～74～7适宜，pH过低或过高，砷的去除率都会下降．pH过低，主要以Fe3+形式存在，不易形成Fe（OH）3胶体．pH过高，一是K2FeO4氧化性减弱，产生Fe（OH）3胶体的量少；二是 pH越高，砷元素主要以HAsO2-4或AsO3-4形式存在，静电斥力增加，砷的去除率下降pH越高，砷元素主要以HAsO2-4或AsO3-4形式存在，静电斥力增加，砷的去除率下降；三是pH过高，生成Fe（OH）3沉淀而不是Fe（OH）3胶体．
（2）pH＜1时，K2FeO4氧化H3AsO3的离子方程式为 2FeO2-4+3H3AsO3+10H+=2Fe3++3H3AsO4+5H2O2FeO2-4+3H3AsO3+10H+=2Fe3++3H3AsO4+5H2O．
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【考点】“三废”处理与环境保护；胶体的重要性质．
【答案】4～7；pH越高，砷元素主要以或形式存在，静电斥力增加，砷的去除率下降；2+3H3AsO3+10H+=2Fe3++3H3AsO4+5H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：7引用：1难度：0.7
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：40引用：4难度：0.5
