回答下列问题：
（1）已知t℃时，水的离子积常数K_w=1.0×10^-12，该温度下测得0.1mol•L^-1Na₂A溶液的pH=6。则t℃

＞

＞

25℃（填“＞”、“＜”或“=”）。H₂A在水溶液中的电离方程式为

H₂A=2H⁺+A^2-

H₂A=2H⁺+A^2-

。
（2）已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：

HF	Ka=6.8×10-4mol•L-1
HClO	Ka=2.9×10-8mol•L-1
H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的NaF、NaClO溶液的pH值大小：NaF

＜

＜

NaClO。
②少量的CO₂通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式

CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-

CO₂+H₂O+ClO^-=HClO+HCO₃^-

。
（3）用标准NaOH溶液对测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9。
①该实验应选用

酚酞

酚酞

作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为

当最后一滴标准NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色

当最后一滴标准NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色

。
②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmol/L，三次实验结果记录如表：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	26.02	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

BD

BD

。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液
C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗
D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过
E．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）25℃时，有c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.1mol•L^-1的一组NH₃•H₂O、NH₄Cl混合溶液，溶液中c（NH₃•H₂O）和c（NH₄⁺）与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

B

B

。

A．曲线Ⅰ表示c（NH₄⁺）
B．K_b（NH₃•H₂O）的数量级为10^-10
C．pH=7时，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．pH=9.24时，c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）+c（OH^-）-c（H⁺）