煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。用CaSO4可消除CO。
反应①：CaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g） （放热反应）
反应②：CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g） （吸热反应）
（1）其他条件不变，增加CaSO4（的用量（质量），反应①的速率 cc
a.增大
b.减小
c.不变
d.无法判断
（2）若在容积为1L的密闭装置中仅发生反应①，20分钟后，固体的质量减少了3.2g,则CO2的反应速率为 0.01mol/（L•min）0.01mol/（L•min），不能说明反应①一定达到平衡状态的是 ADAD。
A．压强不变
B.气体的密度不变
C．v正（CO）=v逆（CO2）
D．CO、CO2浓度相等
（3）为了提高反应②的CO的吸收率，可行的措施是 升高温度升高温度、降低压强降低压强（2条）。
（4）补全如图中反应②的能量变化示意图（即注明生成物能量的大致位置）
（5）若反应①、②同时发生，一段时间后均到达了平衡，升高温度，均再次达到平衡，发现CO的吸收率减小，分析可能的原因是 升高温度，反应②正向移动程度小于反应①逆向移动程度升高温度，反应②正向移动程度小于反应①逆向移动程度。
【答案】c；0.01mol/（L•min）；AD；升高温度；降低压强；升高温度，反应②正向移动程度小于反应①逆向移动程度
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：25引用：2难度：0.5
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2．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生以下两个平衡反应。下列有关说法不正确的是（ ）
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
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3．现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合成甲醇CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．
（1）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以下有关说法正确的是
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化则可逆反应达到平衡
b.一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时可逆反应达到平衡
c.使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
d.某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%
（2）已知在常温常压下①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-akJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1③H2O（g）=H2O（1）△H=-ckJ•mol-1
则：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=kJ•mol-1
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池正极的电极反应式为．
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有个电子发生转移．
（4）以上述电池做电源，用图3所示装置，在实验室中模拟铝制品面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是、（用相关的电极反应式和离子方程式表示）发布：2024/12/30 14:0:1组卷：26引用：3难度：0.5
