硫代硫酸钠（Na2S2O3）又称大苏打，可用作定影剂、还原剂．现有某种硫代硫酸钠样品．为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：
（1）溶液配制：称取10.0g该硫代硫酸钠样品，用 新煮沸并冷却的蒸馏水新煮沸并冷却的蒸馏水（填“新煮沸并冷却的蒸馏水”或“自来水”）在烧杯中溶解完全溶解后冷却至室温，再用玻璃棒引流将溶液全部转移至100mL的容量瓶中，加蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm处，改用 胶头滴管胶头滴管定容，定容时，视线与凹液面相切。
（2）滴定：取0.10mol•L-1的K2Cr2O7（硫酸酸化）标准溶液20.00mL，加入过量KI，发生反应：Cr2O72-+6I-+14H+═3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，重复实验，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20.00mL。
①取用硫酸酸化的K2Cr2O7标准溶液可选用的仪器是 甲甲（填“甲”或“乙”）。
②滴定终点时溶液的颜色变化是 溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色。
（3）样品纯度的计算：
①根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为 94.8%94.8%。
②下列操作可能使测量结果偏低的是 AA（填字母）。
A．盛装硫代硫酸钠样品溶液的滴定管没有润洗
B．锥形瓶中残留少量水
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】新煮沸并冷却的蒸馏水；胶头滴管；甲；溶液蓝色消失且半分钟内不恢复原色；94.8%；A
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：4难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
（1）X含有的元素。
（2）X的化学式。
（3）红褐色沉淀C是。
（4）气体D通入足量H2O2中发生反应①的化学方程式。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：16引用：3难度：0.7 -
3．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H2OCO+H2 ②CO+H2O高温CO2+H2一定条件
获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
[实验]使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。
[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为。
（6）某同学认为增加焦炭的量可以提高化学反应①的速率，你是否同意他的说法，并简述理由。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：34引用：4难度：0.5
