实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响。
（1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明。
硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等
（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳。对比这两个反应可以得到的结论是 反应物的量不同，得到的生成物可能不同；或由量变可以引起质变等反应物的量不同，得到的生成物可能不同；或由量变可以引起质变等。
（3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O。
①亮亮同学利用图A装置完成了该实验。
实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却。可观察到黑色CuO变成红色。
②明明同学利用图B装置也完成了该实验。实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色。
对比A、B两套装置，B装置的优点是 装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等回答出一种即可装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等回答出一种即可。
③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明显现象．对比这两种情况，可得到的结论是 温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等。
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案：2CuO+O2 △ 2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O
①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g,请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x.
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 80g
98160=x80g
x=49g
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g.解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x.
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 80g
98160=x80g
x=49g
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g.
②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？乙方案乙方案；请说明你的理由 此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气。
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑 反应条件、反应物的用量、操作步骤等（答出一条即可）反应条件、反应物的用量、操作步骤等（答出一条即可）等因素。
△
△
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 80g
98
160
=
x
80
g
x=49g
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g.
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 80g
98
160
=
x
80
g
x=49g
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g.
【答案】硫在空气里燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气里燃烧产生蓝紫色火焰等；反应物的量不同，得到的生成物可能不同；或由量变可以引起质变等；装置简单、操作简便、节约原料、节省时间等回答出一种即可；温度越高，反应越快；或内因是变化的根据，外因是变化的条件等；解：设乙方案参加反应的硫酸的质量为x．
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 80g
x=49g
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g．；乙方案；此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气；反应条件、反应物的用量、操作步骤等（答出一条即可）
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
98 160
x 80g
98
160
=
x
80
g
x=49g
答：乙方案参加反应的硫酸的质量为49g．；乙方案；此方案既可节省原料又可避免产生SO2污染空气；反应条件、反应物的用量、操作步骤等（答出一条即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：88引用：6难度：0.1
相似题
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1．寿春中学化学组的同学设计了硫在氧气中燃烧的改良实验，如实验1．当火焰熄灭后发现留有剩余，硫为什么会熄灭呢？每个人都提出了自己的猜想．
【猜想】
甲同学猜想：硫燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以它熄灭了；
乙同学猜想：硫燃烧后瓶内的二氧化硫（不支持硫的燃烧）浓度过高导致硫熄灭了；
丙同学猜想：甲和乙都只看到了问题的一个方面，他认为甲和乙都有道理；
丁同学猜想：．
【设计实验】丁同学设计了实验2进行实验验证自己的猜想：
【实验反思】（1）硫燃烧的化学方程式为实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 （1）把少量红磷放在铝制小盒内，然后放入装有细沙的集气瓶，塞紧瓶塞，用放大镜点燃硫，观察现象． 硫燃烧一会儿就熄灭了． 磷燃烧需满足的条件：①温度达到着火点；
②丁同学的猜想正确． （2）待冷却后，用放大镜聚光加热铝盒内的红磷，观察现象． 红磷燃烧，放出热量的同时产生了 ；实验2中硫燃烧的火焰颜色是色．
（2）实验1与课本实验相比，实验1的优点是；
（3）实验2中细沙的作用是．
（4）实验室中测定空气中氧气体积分数实验不用硫代替红磷的原因是．发布：2024/12/2 8:0:1组卷：31引用：1难度：0.5 -
2．如图1为实验室常用的制取气体的实验装置。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）用装置B和E组合制取氧气，反应方程式为，若实验结束时先熄灭酒精灯，再移出导气管，导致的后果为。
（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取氢气的反应方程式为，用A装置做发生装置，检查装置气密性时用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加入水，若出现现象，则气密性良好。
（4）实验室用未知浓度的盐酸和大理石制取二氧化碳，反应方程式为。同学们将制得的气体通入澄清石灰水，未变浑浊。猜想可能的原因是：
①澄清石灰水已变质；
②气体中除了有CO2外，还有氯化氢气体。
经过讨论设计如图2装置进行探究。试管I、试管Ⅱ盛放AgNO3溶液，试管Ⅲ中盛放原瓶中的澄清石灰水。
实验过程：
根据试管I中的现象，试管Ⅱ中硝酸银溶液未变浑浊，试管Ⅲ中的现象，同学们得出猜想①②两个原因均存在的结论。
问题讨论：
①试管Ⅱ中AgNO3溶液的作用为。
②同学们用F装置除去CO2中的氯化氢气体，F装置中的药品可选用（填序号）。
A.NaOH溶液
B.AgNO3溶液
C.饱和NaHCO3溶液发布：2024/12/24 8:0:11组卷：83引用：3难度：0.6 -
3．实验小组研究几种常用胃药的抗酸效果。
【查阅资料】
i.溶液的pH越大，酸性越弱。人体胃液的主要成分为盐酸，正常pH范围为0.9～1.5。
ⅱ.三种胃药的有效成分如下。胃药使用不当，可能导致胃胀气等症状。
【进行实验】胃药a 胃药b 胃药c 碳酸氢钠
NaHCO3铝碳酸镁
Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O氢氧化铝
Al（OH）3
实验一：验证胃药是否能抗酸
各取25mLpH=1.20的稀盐酸放入三个小烧杯中，分别加入有效成分质量相同的三种胃药，搅拌120s,观察实验现象并用pH传感器测定反应后溶液的pH。
（1）胃药a和胃药b产生的气体均为CO2，实验室检验该气体的试剂是现象 反应后溶液的pH 胃药a 产生大量气体 6.37 胃药b 产生极少量气体 4.25 胃药c 无气体 1.34 。
（2）胃药c中的氢氧化铝与盐酸发生中和反应，其化学方程式为。
（3）由实验一可知三种胃药都能抗酸，依据是。
实验二：探究影响胃药抗酸效果的因素
下表所示实验中，均取25mLpH=1.20的稀盐酸，加入胃药，搅拌，用pH传感器测定一定反应时间后溶液的pH（反应后pH越大，抗酸效果越好）。
（4）探究反应时间对胃药抗酸效果的影响的实验组合是实验编号 胃药种类 有效成分质量/g 反应时间/s 溶液的pH ① 胃药a 0.5 60 6.02 ② 胃药a 0.5 120 6.37 ③ 胃药a 0.5 180 6.54 ④ 胃药b 0.5 60 3.93 ⑤ 胃药b 0.5 120 4.25 ⑥ 胃药b 0.5 180 4.70 ⑦ 胃药c 0.5 60 1.26 ⑧ 胃药c 0.5 120 1.34 ⑨ 胃药c 0.5 180 1.42 （填序号，任写一个组合）。
（5）由实验二可知，胃药种类对抗酸效果的影响的结论是。
【反思与评价】
（6）实际应用中，胃药b比胃药a、c使用得更多。结合上述实验，说明胃药b具有的优势是。发布：2024/12/25 13:0:1组卷：179引用：2难度：0.5
